保存硫酸亚铁要加入稀硫酸和铁粉：加稀硫酸防止Fe2+水解,加铁粉防止Fe2+氧化。有人提出异议 ：“ 加人的铁粉和稀硫酸要发生反应，如何防止Fe2+解和氧化呢？”有人解释：“纯铁粉和硫酸反应不能完全进行，存在限度。”似乎这样解释有点牵强…有的认为纯铁粉和稀硫酸反应速度慢；有的认为纯铁粉和稀硫酸反应不能完全进行。铁粉、硫酸在保存硫酸亚铁溶液的作用是什么？硫酸亚铁溶液应该如何保存？长隆科技就此问题进行了探究。
实验探究和现象解释:实验中涉及的化学反应
用电子天平准确称取2.78gFeSO4.7H2O溶于水,定容,准确配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液待用。
新配制FeSO4溶液 的性质探究
新配制FeSO4溶液显淡绿色m用FE20型实验ＰＨ计测得0.1mol/L FeSO4溶液的ｐＨ为4.21，激光笔照溶液有丁达尔现象。【现象解释】新配制FeSO4溶液水解显酸性，说明反应Ｉ速率较快、程度较大。
FeSO4溶液变质探究
取两支试管标为①⑥,分别加人5mL0.1mol/LFeSO4溶液，试管 ①密封、试管⑥敞开。放置一段时间，观察溶液颜色,用激光笔照溶液;再分别取1mL试样于试管中,加两滴0.1mol/L KSCN溶液检验Fe3+。注意，Fe2+水解程度可据溶液的浑浊度（丁达尔现象）判断,Fe2+的氧化程度可据Fe3+遇KSCN的变色深浅判断。实验现象如表1所示。
实验结论
综合上述现象，我们可以得出铁粉、酸对FeSO4，保存溶液的影响：向密封FeSO4，溶液加过量纯铁粉可有效防上Fe2+氧化生成Fe3+，但Fe2+水解程度大，试管溶液中有较多黄色不溶物生成。
向密封FeSO4，溶液中加少量稀硫酸可以有效防止Fe2+水解，试管溶液一直澄清，但Fe2+氧化生成的Fe3+多。
向密封FeSO4，溶液中加少量稀硫酸、过量铁粉，短时间（24h内）可以防止Fe2+水解而加速Fe2+氧化，长时间（24h后）可以防止Fe2+氧化而加速Fe2+水解。
所以，保存FeSO4溶液加硫酸、铁粉各有利弊 。有的人提供保存FeSO4的方法与操作精确测定0.1mol/LFeSO4溶液ｐＨ为4.21＜５）,但Fe2+水解程度大，试管有较多黄色不溶物生成，此方法不能有效保存Fe2+溶液。
问题解决
我们认为保存硫酸亚铁溶液要重点防止Fe2+氧化，措施是除去氧、加铁粉；其次，防止Fe2+水解，措施是加稀硫酸。结合实验出现的反常现象，在实验中采取如下保存方法：向新配制0.1mol/LFeSO4溶液中加1mL2mol／L稀硫酸和过量纯铁粉，开始不塞紧橡皮塞（排除氧气），摇动试剂瓶待不再产生明显气体后塞紧配有“玻璃导管＋气球”的橡皮塞（平衡气压，形成H2的还原气氛，减缓Fe2+氧化），装置如图1所示。实验证明，按照此保存方法，24h内FeSO4溶液几平不发生氧化和水解，适合做相关演示实验；若FeSO4溶液保存较长图1实验装时间（一周左右），待用时取出上清液于试管，加几滴稀硫酸防水解，再做相关演示实验，效果好。
当然，亚铁盐在保存、使用中，Fe2+的氧化和水解等变质现象不可避免，我们通过实验探究和理论分析，研究亚铁盐“相对合理”的保存方法，以期逐渐接近科学事实的真相，为化学实验提供参考。
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