硫酸亚铁含量的测定

1、原理

在酸性介质中，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，使二价铁离子氧化成三价铁，以滴定液自身指示终点。

2、试剂和仪器

2.1硫酸溶液：1+1

2.2磷酸溶液：1+1

2.3 高锰酸钾标准滴定溶液：c（1/5KMnO4）约0.1mol/L

3、测定步骤

称量约1g试样，精确到0.0002g。置于250ml锥形瓶中。用50ml水溶解。加10mL硫酸溶液和4mL磷酸溶液。以高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色（30s不褪）即为终点。同时作空白试验。

4、计算

硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）含量以质量分数W1计，数值以%表示，按下式计算：

式中：

V——滴定时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；

V_0——空白试验消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；

c——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/L）；

M——硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）；【M（FeSO4?7H2O=277.9】；

m——试料的质量的数值，单位为克（g）。

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