硫酸亚铁的生产方法有很多，它可以采用钢铁厂的废酸生产，也是钛白粉厂的副产品。今天我们需要介绍的是一种采用铁与稀硫酸通过反应所制备出来的硫酸亚铁，介绍铁粉与稀硫酸反应制备的原理是什么。

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁

      铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，在这个反应过程中发生的是复分解反应。稀硫酸H2SO4由于含有氢酸根离子的原因使其具有氧化性，所以通过氧化反应将铁的反应生产新的二价铁离子化合物，便得出了新的二价铁化合物硫酸亚铁,铁渐渐溶解,有气体生成,无色溶液变浅绿色。

      铁与硫酸的反应，虽然浓硫酸的氧化性比稀硫酸要强，表面上看会反应出不同的产物如硫酸铁，但是因为浓硫酸的氧化性主要在硫离子上，会出现钝化现象，在常温下也会反应出硫酸亚铁，高温下反应生成3价铁：Fe+2H2SO4=FeSO4(3价铁） +SO2↑+2H20。

铁与稀硫酸反应为什么不生成硫酸铁

      因为稀硫酸具有氧化性，那么在氧化反应的过程中完全可以反应成3价铁的硫酸铁而非硫酸亚铁。事实上，稀硫酸H+所具有的氧化性属于弱氧化性，因为其氧化性不够强，导致其只能把铁氧化成2价铁离子。

      如果在铁与稀硫酸反应的过程中加一定量的氧化剂，加强其氧化性，比如通氧气，加漂水等等。这便会导致其氧化成3价铁离子析出硫酸铁。3价铁离子在溶液中呈现出棕黄色或黄褐色状态。2价铁离子呈现出的是淡绿色状态，（加入氢氧化钠与可测得是否2价或3价铁离子）。

相关文章：------------硫酸亚铁转制备聚合硫酸铁